Práctica

• Dadas las siguientes fórmulas mínimas, realizar las estructuras de Lewis:
• COVALENTES
• I2O7
• I2O3
• N2O5
• IONICOS
• K2O
• Ni2O3
• SrO
• Datos
• Yodo 7 electrones                        
• Nitrógeno 5 electrones                               
• Potasio 1 electrón
• Níquel 3 electrones
• Estroncio 2  electrones
• Recordar que en los compuestos iónicos se producen cargas que deben estar balanceadas!!!! 
• Recordar que cada enlace covalente tiene 2 electrones!!!
• Ejercicios adicionales sobre óxidos. Completar el cuadro

  Fórmula Mínima	Estructura de Lewis	Stock	Atomicidad	Tradicional
  Cu2O
  Fe2O3
  		Óxido de mercurio (II)
  			Monóxido de manganeso
  				Óxido de bario
  I2O5
  SO3
  			Trióxido de dicloro
  		Óxido de bromo (III)

• Ejercicios adicionales sobre soluciones:

  	Masa de soluto	Volumen de solvente	% m/V	%m/m	g/l	Densidad
  A	35,7 grs	1,2 litros				0,87
  B		0,99 ml			24,7	0,77
  C	260 grs.		62,4	55,6

• Ejercicio adicional sobre estructura atómica:   
•  Realizar la configuración electrónica por nivel, sub nivel y orbital, de un elemento de Z= 47 y A= 102. Indicar ubicación en la tabla y qué tipo de elemento es. Indicar un isótopo y un isobaro.
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• Ejercicio adicional sobre compuestos binarios:
• Dadas las siguientes sales binarias e hidruros, completar la información que falta sobre las mismas (nombre, clasificación o estructura):

SnCl4...................................................................................

Al2S3....................................................................................

Siliciuro de magnesio........................................................

Cloruro de fósforo (III).......................................................

KH....................................................................

NiH2.................................................................

Hidruro de hierro (III)....................................

Hidruro de cesio..............................................