A) Observamos
vídeo de la práctica experimental
B)
Informe del trabajo experimental (copia el informe en tu carpeta en hoja aparte)
Fundamentos:(Busca las definiciones de cada uno de estos conceptos y complétalas)
·
Calor:
·
Calor
específico:
·
Variación
de temperatura:
·
Masa
de un cuerpo:
·
Equilibrio
térmico:
Objetivos:
Determinar experimentalmente ciertos
parámetros físicos que me permiten calcular el calor específico de un metal.
Materiales:
Calorímetro Pieza de
Hierro
Vaso de precipitado Agua
Termómetros de laboratorio
Manta calefactora (mechero Bunsen)
Matraz redondo
Soporte
Hilo para colgar pieza metálica
Balanza
Procedimiento:
1)
Añadimos
agua de la canilla un matraz redondo sobre manta calefactora.
2)
Encendemos
la manta calefactora
3)
Pesamos
la pieza metálica
4)
Introducimos
el termómetro en la manta calefactora, calentando el agua hasta ebullición unos
minutos
5)
Preparamos
el calorímetro e incluimos en la abertura superior el termómetro y el agitador.
Pesamos en vaso del calorímetro de una capacidad de 600 ml.
6)
En
el calorímetro agregamos 600 ml de agua a temperatura ambiente.
7)
Medimos
la temperatura a la que se encuentra el agua que calienta la pieza metálica (en
matraz redondo)
8)
insertamos
la pieza de hierro en el calorímetro y rápidamente tapamos el mismo. Agitamos.
Observamos la temperatura del agua que se encuentra en el calorímetro.
Datos obtenidos:
Pieza metálica
|
Agua del calorímetro
|
|
Ti
|
100 °c
|
15 °c
|
Tf
|
17°c
|
17°c
|
ΔT=
/Tf-ti/
|
83°c
|
2°c
|
Ce
|
x
|
1 cal/gr.°c
|
m
|
123 grs
|
600 grs
|
Dato conocido: Calor específico del agua 1 cal/gr.°c
Observaciones:
Tiempo
(minutos)
|
Hierro
|
Agua
|
0
|
100
|
15
|
1
|
16
|
|
2
|
17
|
17
|
3
|
17
|
17
|
4
|
17
|
17
|
Cálculos:
Q cedido por
el metal = Q absorbido
por el agua del calorímetro
m metal. Ce metal
. ΔT metal = m agua.
Ce agua . ΔT agua
123 grs. Ce metal . (100°c- 17°c) = 600 grs. 1 cal/°c.grs . (17°c-15°c)
Ce metal . = 0,117 cal/°c.grs
123 grs. Ce metal . (100°c- 17°c) = 600 grs. 1 cal/°c.grs . (17°c-15°c)
Ce metal . = 600 grs. 1 cal/°c.grs . (17°c-15°c)
123 grs. (100°c- 17°c)
Ce metal . = 0,117 cal/°c.grs
Pieza metálica
|
Agua
del calorímetro
|
|
Ti
|
100 °c
|
15
°c
|
Tf
|
17°c
|
17°c
|
ΔT=
/Tf-ti/
|
83°c
|
2°c
|
Ce
|
x
|
1
cal/gr.°c
|
m
|
123 grs
|
600
grs
|
Conclusiones:
Existe una mínima diferencia entre el
valor calculado y el dato extraído como valor referencia en la tabla.
Esto se
puede deber a errores experimentales.
¿Qué errores se pueden cometer en
este trabajo experimental?
·
Operario
(al observar las líneas del termómetro)
·
Aparato
de medición (medición de la masa- medición de la temperatura)
·
Pérdida
de calor por el calorímetro
·
Pérdida
de calor al pasar la pieza metálica desde el balón al calorímetro
2. a)Calcular el calor específico de una nueva pieza metálica probada experimentalmente, si los datos son los siguientes.
Explicación:
Explicación:
b)
Pieza metálica
|
Agua del calorímetro
| |
Ti
|
98 °c
|
18 °c
|
Tf
|
41°c
|
41°c
|
ΔT= /Tf-ti/
|
57°c
|
23°c
|
Ce
|
x
|
1 cal/gr.°c
|
m
|
700 grs
|
400 grs
|
b) según tus cálculos, y si los comparas con la tabla presentada de Ce: ¿De qué material es tu pieza metálica?
